Небольшую путаницу, которая ещё оставалась у Берцелиуса, устранил в 1860 году итальянский химик Станислав Канниццаро; собравшийся 3 сентября 1860 года в Карлсруэ Международный конгресс химиков принял систему относительных атомных масс, предложенную Канниццаро, и этот момент принято считать началом современной химии.

Мы приведём таблицу химических элементов и их атомных масс, принятую в настоящее время[5]. Заметим только, что теперь в качестве единицы атомной массы уже больше не принимают массу атома водорода, как предлагал в своё время Дальтон.

Сейчас атомная единица массы (а.е.м.) выбрана так, чтобы масса атома самого распространённого изотопа углерода была в точности равна 12 а.е.м. Масса атома водорода оказалась при этом чуть больше 1 а.е.м.

В таблицах обычно указывают относительную атомную массу химического элемента — отношение массы атома элемента к атомной единице массы. Эта система единиц принята и в той таблице, которую мы приводим. Что касается указанных там же значков (символов) химических элементов, то они уже нисколько не похожи на кружки Дальтона. Берцелиус предложил — и это было принято огромным большинством химиков, а потом и всеми без исключения — применять в качестве значка химического элемента начальную букву или две буквы его латинского названия, например, водород обозначать буквой H (от латинского Hydrogenium), азот — буквой N (от латинского Nitrogenium), железо — значком Fe (от Ferrum), медь — Cu (от Cuprum), углерод — C (от Carbo) и т. д. Когда нужно обозначить молекулу, то, если в ней есть несколько атомов одного и того же химического элемента, обозначение этого атома не повторяется, как это делал Дальтон, изображавший, молекулу углекислого газа в виде

_, а просто внизу приписывается цифра, указывающая число атомов; например, та же молекула углекислого газа, состав которой Дальтон случайно угадал правильно, пишется в виде CO₂ (C — углерод, O — кислород), молекула воды записывается H₂O, молекула аммиака — NH₃ и т. д. Упрямый Дальтон до конца жизни (он умер в 1844 году) не хотел принять обозначений Берцелиуса (как из того же упрямства он не хотел принять и его точных атомных масс, предпочитая свои, неточные). Ворча, он говорил, что легче изучить древнееврейский язык, чем понять что-нибудь в химических формулах Берцелиуса. Но мы можем наглядно убедиться в удобстве обозначений Берцелиуса на примере молекулы тростникового сахара, которая по системе Берцелиуса записывается формулой C₁₂H₂₂O₁₁ (12 атомов углерода, 22 атома водорода, 11 атомов кислорода); по Дальтону же пришлось бы нарисовать сорок пять кружков, двенадцать из них зачернить, а в двадцати двух поставить в середине точку. Обозначения Берцелиуса позволяют также легко записать в виде формулы и то, что происходит при химической реакции: это записывают обыкновенно в виде равенства, где слева стоит всё, что было до реакции, а справа — всё, что стало после реакции. Например, горение водорода в кислороде, дающее в результате воду, пишется в виде уравнения

2H₂+O₂=2H₂O

(две молекулы водорода и одна молекула кислорода дают две молекулы воды; заметим по поводу этой формулы, что обыкновенный водород состоит из молекул, содержащих каждая по два водородных атома, и подобным же образом кислород состоит из молекул, каждая из которых составлена из двух атомов кислорода). Горение чёрного пороха может быть представлено формулой

2KNO₃ + S + ЗC = K₂S + N₂ + ЗCO₂

(две молекулы калийной селитры, атом серы, три атома углерода, соединяясь, дают молекулу сернистого калия, молекулу азота и три молекулы углекислого газа).

Ещё удобнее было бы (хотя, впрочем, это мало принято у химиков) вместо знака = писать стрелку →, отчётливее указывающую направление химического превращения; обе реакции, которые в виде примера были только что написаны, при этом приняли бы вид

2H₂ + O₂ → 2H₂O, 2KNO₃ + S + ЗC → K₂S + N₂ + 3CO₂.

После всех этих предварительных разговоров и объяснений приводим таблицу ныне известных химических элементов и их атомных масс.

Не преувеличивая, можно сказать, что эта небольшая таблица, помещающаяся на одной-двух страницах, представляет концентрированный результат упорнейшего труда многих поколений химиков, со времён Берцелиуса и до наших дней. (Порядок, в котором в этой таблице расположены элементы, выбран не случайно: элементы расположены в порядке растущей атомной массы.)

Спросим себя, что же стало с гипотезой Праута, которая была основана на том, что атомные массы элементов — точные целые числа? Осталось ли что-нибудь от этой гипотезы? Увы, не только весьма точные современные числа не подтверждают мнения Праута о целочисленности атомных масс, но даже и первые измерения Берцелиуса показали, что не все атомные массы являются целыми числами.

Таблица химических элементов, их символов и атомных масс[6]

N п/п	Название и символ	Атомная масса	N п/п	Название и символ	Атомная масса
1	Водород Н	1,008	37	Рубидий Rb	85,468
2	Гелий Не	4,003	38	Стронций Sr	87,62
3	Литий Li	6,941	39	Иттрий Y	88,906
4	Бериллий Be	9,012	40	Цирконий Zr	91,22
5	Бор В	10,811	41	Ниобий Nb	92,906
6	Углерод С	12,011	42	Молибден Мо	95,94
7	Азот N	14,007	43	Технеций Тс	98,906
8	Кислород О	15,9994	44	Рутений Ru	101,07
9	Фтор F	18,998	45	Родий Rh	102,905
10	Неон Ne	20,179	46	Палладий Pd	106,4
11	Натрий Na	22,990	47	Серебро Ag	107,868
12	Магний Mg	24,305	48	Кадмий Cd	112,40
13	Алюминий А1	26,981	49	Индий In	114,82
14	Кремний Si	28,086	50	Олово Sn	118,69
15	Фосфор Р	30,974	51	Сурьма Sb	121,75
16	Сера S	32,06	52	Теллур Те	127.60
17	Хлор С1	35,453	53	Йод I	126,905
18	Аргон Аr	39,948	54	Ксенон Хе	131,30
19	Калий К	39,098	55	Цезий Cs	132,905
20	Кальций Са	40,08	56	Барий Ва	137,33
21	Скандий Sc	44,956	57	Лантан La	138,906
22	Титан Ti	47,90	58	Церий Ce	140,12
23	Ванадий V	50,941	59	Празеодим Рг	140,908
24	Хром Сг	51,996	60	Неодим Nd	144,24
25	Марганец Мп	54,938	61	Прометий Рт	146
26	Железо Fe	55,847	62	Самарий Sm	150,4
27	Кобальт Со	58,933	63	Европий Еu	151,96
28	Никель Ni	58,70	64	Гадолиний Gd	157,25
29	Медь Сu	63,546	65	Тербий Тb	158,925
30	Цинк Zn	65,38	66	Диспрозий Dy	162,50
31	Галлий Ga	69,72	67	Гольмий Но	164,930
32	Германий Ge	72,59	68	Эрбий Еr	167,26
33	Мышьяк As	74,922	69	Туллий Тm	168,934
34	Селен Se	78,96	70	Иттербий Yb	173,04
35	Бром Вr	79,904	71	Лютеций Lu	174,97
36	Криптон Кr	83,80	72	Гафний Hf	178,49