В 1808 году в Лондоне вышел первый том книги «Новая система химической философии», написанной Джоном Дальтоном, учителем в Манчестере. В этой книге Дальтон, по существу, повторяет взгляды Бойля, но какая огромная разница между книгами Бойля и Дальтона! Не будем забывать, что между выходом этих двух книг прошло 147 лет и что в течение этих лет в химии появился Лавуазье. Уже было известно, что водород, кислород, азот, углерод, сера, фосфор, натрий и калий (открыты Дэви в 1807 году), кальций, стронций, барий и магний (открыты тем же Дэви в 1808 году), железо, цинк, медь, свинец, серебро, платина, золото и ртуть являются простыми телами, а вода, аммиак, углекислый газ и многие другие — сложными. В химии уже употреблялись весы, и целый ряд количественных анализов сложных веществ уже был произведён. Поэтому Джон Дальтон и мог поставить перед собой смелую задачу: определить относительные массы всевозможных атомов.
Водород — простое тело, рассуждал Дальтон, значит, водород состоит из атомов одного и того же сорта — атомов водорода. Обозначим атом водорода значком
![Атомы и электроны i_008.png](https://litlife.club/books/250797/read/images/i_008.png)
![Атомы и электроны i_009.png](https://litlife.club/books/250797/read/images/i_009.png)
![Атомы и электроны i_010.png](https://litlife.club/books/250797/read/images/i_010.png)
Отсюда легко заключить, во сколько раз атом кислорода тяжелее, чем атом водорода. Каждый фунт[3] воды — как гласили химические анализы, произведённые самим Дальтоном и другими современными ему химиками, — состоит из 1/8 фунта водорода и из 7/8 фунта кислорода. А так как все молекулы воды совершенно одинаковы, то, значит, и в каждой молекуле воды 1/8 часть её массы — это масса атома водорода, а остальные 7/8 её массы — это масса атома кислорода. Отсюда следует, что атом кислорода весит в 7 раз больше атома водорода. Если взять массу атома водорода за единицу, то масса атома кислорода будет равна семи.
Таким же образом Дальтон определил и во сколько раз масса атома азота, который он обозначил значком
![Атомы и электроны i_011.png](https://litlife.club/books/250797/read/images/i_011.png)
![Атомы и электроны i_012.png](https://litlife.club/books/250797/read/images/i_012.png)
![Атомы и электроны i_013.png](https://litlife.club/books/250797/read/images/i_013.png)
Анализы аммиака показали, что каждый фунт аммиака состоит из 1/6 фунта водорода и 5/6 фунта азота. Применяя такое же самое рассуждение, как раньше, легко заключить, что атом азота должен быть в пять раз тяжелее, чем атом водорода. Если по-прежнему считать массу атома водорода равной единице, то масса атома азота окажется, по Дальтону, равной пяти.
Большим испытанием для атомистической теории оказался случай углерода. Углерод образует с кислородом не одно, а целых два различных соединения: в одном из них (окись углерода) на заданное количество углерода приходится сравнительно мало кислорода, а в другом (углекислый газ) — гораздо больше.
Поэтому молекулу окиси углерода Дальтон предложил рисовать в виде
![Атомы и электроны i_014.png](https://litlife.club/books/250797/read/images/i_014.png)
![Атомы и электроны i_015.png](https://litlife.club/books/250797/read/images/i_015.png)
![Атомы и электроны i_016.png](https://litlife.club/books/250797/read/images/i_016.png)
До сих пор мы ещё нигде не имели повода проверить правильность этих взглядов, сделав из них какой-нибудь вывод, который можно было бы уже затем сравнить с опытом. Но теперь такая возможность представляется: если верно то, что мы говорили о массах атомов углерода и кислорода, то в окиси углерода, молекула которой имеет вид
![Атомы и электроны i_017.png](https://litlife.club/books/250797/read/images/i_017.png)
Один биограф Дальтона говорит о нём так:
«Дальтон был атомист до мозга костей. Он был глубоко убеждён в правильности взглядов Ньютона. Для него его атомы — „твёрдые, непроницаемые, подвижные“ — были такой же реальностью, как если бы он видел их собственными глазами и трогал руками. В своём воображении он видел в воздухе атомы кислорода, азота и водяного пара. Он рисовал их на бумаге».
Приведём из книги Дальтона значки, обозначающие атомы разных химических элементов, и их атомные массы (см. таблицу; за единицу массы по-прежнему принята масса атома водорода).
Таблица химических символов и атомных масс по Дальтону; (1808 г.)
![Атомы и электроны i_018.jpg](https://litlife.club/books/250797/read/images/i_018.jpg)
Таковы те первичные частицы, те атомы, те «кирпичи мироздания», из которых, по Дальтону, состоят все тела на свете.
Комбинация из нескольких атомов образует молекулу («сложный атом», как говорил Дальтон); сложные тела состоят из одинаковых молекул — такие тела являются химическими соединениями, например вода или аммиак, и их состав в процентах может быть легко вычислен, если знать состав молекулы (например,
![Атомы и электроны i_019.png](https://litlife.club/books/250797/read/images/i_019.png)
![Атомы и электроны i_020.png](https://litlife.club/books/250797/read/images/i_020.png)
Химические реакции, по Дальтону, заключаются в том, что атомы вступают друг с другом в разные комбинации, образуя «сложные атомы» (молекулы), затем эти молекулы распадаются, образуются новые молекулы и т. д., подобно тому, как танцоры, переходя от одного танца к другому, образуют новые комбинации. Но сами атомы при этом остаются неизменными и вечными: меняется только их распределение.
3
Фунт — единица массы старой русской системы мер, 1 фунт=409,5 г.