Строго определённой Т. характеризуется лишь равновесное состояние тел. Существуют, однако, системы, состояние которых можно приближённо охарактеризовать несколькими не равными друг другу температурами. Например, в плазме, состоящей из лёгких (электроны) и тяжёлых (ионы) заряженных частиц, при столкновении частиц энергия быстро передаётся от электронов к электронам и от ионов к ионам, но медленно от электронов к ионам и обратно. Существуют состояния плазмы, в которых системы электронов и ионов в отдельности близки к равновесию, и можно ввести Т. электронов Тэ и Т. ионов Ти , не совпадающие между собой.
В телах, частицы которых обладают магнитным моментом , энергия обычно медленно передаётся от поступательных к магнитным степеням свободы, связанным с возможностью изменения направления магнитного момента. Благодаря этому существуют состояния, в которых система магнитных моментов характеризуется Т., не совпадающей с кинетической Т., соответствующей поступательному движению частиц. Магнитная Т. определяет магнитную часть внутренней энергии и может быть как положительной, так и отрицательной (см. Отрицательная температура ). В процессе выравнивания Т. энергия передаётся от частиц (степеней свободы) с большей Т. к частицам (степеням свободы) с меньшей Т., если они одновременно положительны или отрицательны, но в обратном направлении, если одна из них положительна, а другая отрицательна. В этом смысле отрицательная Т. «выше» любой положительной.
Понятие Т. применяют также для характеристики неравновесных систем (см. Термодинамика неравновесных процессов ). Например, яркость небесных тел характеризуют яркостной температурой , спектральный состав излучения — цветовой температурой и т. д.
Л. Ф. Андреев.
Температура замерзания растворов
Температу'ра замерза'ния раство'ров, температура начала кристаллизации твёрдой фазы из раствора. Т. з. р. ниже температуры замерзания чистого растворителя, так как парциальное давление пара растворителя над раствором всегда меньше, чем давление пара над самим растворителем при той же температуре. Постоянной температурой замерзания обладают эвтектики . Связь Т. з. р. с составом раствора определяется Рауля законами , графически может быть представлена диаграммой состояния , рассматривается, в частности, в двойных системах . Изучение понижения Т. з. р. составляет предмет криоскопии .
Температура кипения
Температу'ра кипе'ния (обозначается Т кип , Ts ), температура равновесного перехода жидкости в пар при постоянном внешнем давлении. При Т. к. давление насыщенного пара над плоской поверхностью жидкости становится равным внешнему давлению, вследствие чего по всему объёму жидкости образуются пузырьки насыщенного пара (см. Кипение ). Т. к. — частный случай температуры фазового перехода первого рода.
| Вещество | Ткип, | Вещество | Ткип, |
| Водород…………….. Азот…………………. Аргон……………….. Кислород…………… Ацетон………………. Метиловый спирт…. Этиловый спирт…… Азотная кислота…… | -252,87 -195,8 -185,7 -182,9 56,5 64,7 78,4 83,3 | Йод……………………. Глицерин…………….. Серная кислота…….. Алюминий…………… Медь………………….. Железо……………….. Осмий………………… Тантал………………… | 183,0 290,0 330,0 2467 2567 2750 5027±100 5425±100 |
В табл. приведены Т. к. ряда веществ при нормальном внешнем давлении (760 мм рт. ст., или 101325 н/м2 ).
Температура кипения растворов
Температу'ра кипе'ния раство'ров, температура начала перехода жидкой фазы данного состава в пар. Т. к. р., как правило, ниже температуры конденсации, при которой пар того же состава начинает конденсироваться в жидкую фазу. Исключение составляют азеотропные смеси , для которых обе температуры равны. Связь Т. к. р. и температур начала конденсации с составом раствора определяется Рауля законами и Коновалова законами и графически представляется диаграммой состояния . Повышение Т. к. р. по сравнению с температурой кипения чистого растворителя рассматривается в эбулиоскопии .
Температура плавления
Температу'ра плавле'ния (Т пл ), температура равновесного фазового перехода кристаллического (твёрдого) тела в жидкое при постоянном внешнем давлении. Т. п. — частный случай температуры фазового перехода первого рода.
| Вещество | Тпл, | Вещество | Тпл, |
| Водород…………….. Кислород…………… Азот…………………. Аргон……………….. Этиловый спирт…… Метиловый спирт…. Ацетон………………. Ртуть…….…………… Гликоль………..……. | -259,14 -218,4 -209,86 -189,2 -112 -97,8 -94,6 -38,9 -15,6 | Нитробензол…….….. Уксусная кислота…… Глицерин…………….. Цезий………………… Нафталин……………. Натрий…….………….. Йод……………………. d-Камфора…………… Алюминий…………… Медь………………….. Железо……………….. Вольфрам……………. | 5,7 16,7 17,9 28,5 80,2 97,8 112,9 178,5 660,37 1083,4 1539 3410 |
В табл. приведены значения Т. п. ряда веществ при нормальном внешнем давлении (760 мм рт. ст., или 101325 н/м2 ).
Температура тела
Температу'ра те'ла, комплексный показатель теплового состояния организма животных и человека. Т. т. — результат сложных отношений между теплопродукцией различных органов и тканей и теплообменом между ними и внешней средой. У человека и гомойотермных животных Т. т. поддерживается специальными механизмами терморегуляции ; находится в пределах от 36 до 39 °С, у птиц — от 40 до 42 °С. Известны физиологические колебания Т. т. в течение суток — суточные ритмы : разница между ранне-утренней и вечерней Т. т. у человека достигает 0,5—1,0 °С. Температурные различия между внутренними органами достигают нескольких десятых градуса. Разница между температурой внутренних органов, мышц и кожи может составлять до 5—10 °С, что затрудняет определение средней Т. т., необходимой для определения термического состояния организма в целом. Т. т. измеряют термометром обычно в аксиллярной (подмышечной) области, в прямой кишке, в ротовой полости, в наружном слуховом проходе. У пойкилотермных животных Т. т. мало отличается от температуры окружающей среды и только при интенсивной мышечной деятельности у некоторых видов она может превышать температуру среды.
Понижение (гипотермия ) или повышение (гипертермия ) Т. т. на несколько градусов нарушает процессы жизнедеятельности и может привести к охлаждению или перегреванию организма и даже к его гибели. При многих заболеваниях Т. т. повышается до определённых пределов и регулируется организмом на новом уровне, например при лихорадке .