М. Ф. Красильников.
![Большая Советская Энциклопедия (ДИ) i009-001-206369799.jpg](https://litlife.club/books/105993/read/images/i009-001-206369799.jpg)
Рис. 1. Рабочее колесо диагональной гидротурбины.
![Большая Советская Энциклопедия (ДИ) i010-001-278652484.jpg](https://litlife.club/books/105993/read/images/i010-001-278652484.jpg)
Рис. 2. Сравнительные характеристики диагональных и радиально-осевых гидротурбин: 1 — диагональная гидротурбина; 2 — радиально-осевая гидротурбина.
Диагональная матрица
Диагона'льная ма'трица, квадратная матрица порядка n, у которой все элементы, расположенные вне главной диагонали, равны нулю.
Диаграмма (в ботанике)
Диагра'мма в ботанике, графическое изображение формы, числа, расположения частей цветка или облиственного побега при проекции их на горизонтальную плоскость. Д. цветка составляют на основании одного или нескольких поперечных разрезов цветочного бутона. Условными знаками в Д. цветка показывают либо только те части, которые видны на разрезе — эмпирическая Д. цветка, либо также недоразвитые и исчезнувшие части — теоретическая Д. цветка, которая строится на основании изучения многих эмпирических Д. Д. побега отражает схему поперечного разреза через вегетативную почку.
![Большая Советская Энциклопедия (ДИ) i010-001-282524041.jpg](https://litlife.club/books/105993/read/images/i010-001-282524041.jpg)
Диаграммы: 1 — цветок семейства крестоцветных; 2 — цветок семейства мотыльковых; 3 — накрест-супротивное расположение листьев; 4 — спиральное расположение листьев на стебле с углом расхождения в 120°; 5 — построение диаграммы цветка.
Диаграмма растворимости
Диагра'мма раствори'мости, графическое изображение зависимости между растворимостью компонента (или компонентов) физико-химической системы и её факторами равновесия (составом, температурой, давлением). См. Растворимости диаграмма.
Диаграмма состав - свойство
Диагра'мма соста'в — сво'йство, графическое изображение зависимости между составом физико-химической системы и численными значениями её физических или механических свойств (электропроводности, твёрдости, вязкости, показателя преломления и др.). Д. с. — с., построенная при постоянной температуре, называется изотермой свойства, при переменной температуре — политермой свойства, при постоянном давлении — изобарой свойства, при переменном давлении — полибарой свойства. См. Двойные системы, Жидкие смеси.
Диаграмма состояния
Диагра'мма состоя'ния, диаграмма равновесия, фазовая диаграмма, графическое изображение соотношений между параметрами состояния физико-химической системы (температурой, давлением и др.) и её составом. В простейшем случае, когда система состоит только из одного компонента, Д. с. представляет собой трёхмерную пространственную фигуру, построенную в трёх прямоугольных координатных осях, по которым откладывают температуру (Т), давление (p) и мольный объём (v). Пользование объёмной Д. с. неудобно вследствие её громоздкости; поэтому на практике применяют проекцию Д. с. на одну из координатных плоскостей, обычно на плоскость p — Т.
В качестве простейшего примера на рис. изображена (без соблюдения масштаба) Д. с. двуокиси углерода CO2. Любая точка Д. с. (фигуративная точка) изображает состояние CO2 при температуре и давлении, отвечающих этой точке. Точка О (тройная точка) отвечает равновесию трёх фаз — твёрдой, жидкой и газообразной CO2. В точке О пересекаются три кривые: ОА (кривая возгонки), отвечающая равновесиям твёрдой и газообразной CO2; OK (кривая испарения), отвечающая равновесиям жидкой и газообразной CO2; ОВ (кривая плавления) — твёрдой и жидкой CO2. Эти кривые делят плоскость диаграммы на три поля — области существования трёх фаз: твёрдой S, жидкой L и газообразной G. Точка К отвечает критической температуре CO2 (31,0°С), при которой исчезает различие между свойствами жидкости и газа. Согласно терминологии фаз правила, точке О отвечает нонвариантное равновесие, точкам на кривых ОА, ОВ и ОК — моновариантное равновесие, а точкам на полях S, L и G — дивариантное равновесие. В случае полиморфизма Д. с. усложняется (число тройных точек равно числу полиморфных превращений). О Д. с. систем, число компонентов которых больше 1, см. в статье Двойные системы.
Экспериментальное построение Д. с. осуществляется различными методами физико-химического анализа, термических и рентгенографических анализов, оптической и электронной микроскопии, дилатометрии, измерения электросопротивления, твёрдости и др. свойств. Правильность построения Д. с. проверяется на основании правила фаз, принципа соответствия и принципа непрерывности. Д. с. широко применяют на практике в металловедении, металлургии, химии и др.; например, Д. с. железо — углерод имеет важное значение для термической обработки стали.
Лит.: Аносов В. Я., Погодин С. А., Основные начала физико-химического анализа, М.—Л., 1947; Аносов В. Я., Краткое введение в физико-химический анализ, М., 1959; Древинг В. П., Калашников Я. А., Правило фаз с изложением основ термодинамики, 2 изд., М., 1964.
С. А. Погодин.
![Большая Советская Энциклопедия (ДИ) i010-001-285645145.jpg](https://litlife.club/books/105993/read/images/i010-001-285645145.jpg)
Диаграмма состояния двуокиси углерода CO2.
Диаграмма химическая
Диагра'мма хими'ческая, физико-химическая диаграмма, графическое изображение зависимости между численными значениями физических или механических свойств физико-химической системы и её факторами равновесия (составом, температурой, давлением). Примером простейших Д. х. являются диаграммы состояния и диаграммы состав — свойство двойных систем. Число и взаимное расположение геометрических образов Д. х. — точек, линий, поверхностей, объёмов — позволяет делать выводы о химической природе, составе и границах существования фаз, образуемых компонентами системы, не выделяя и не анализируя этих фаз (см. Физико-химический анализ).
Лит.: Курнаков Н. С., Избр. труды, т. 1, М., 1960; см. также лит. при ст. Диаграмма состояния.