Прочность при разрыве А. в. невысока (разрывная длина 11—13 км). Потеря прочности при испытании в мокром состоянии для А. в. составляет 40—45%, а для триацетатного 15—20%. А. в. характеризуются недостаточно высокой термостабильностью: выше 160—170°C изменяется форма изделий из этого волокна, при 210°C начинается его термический распад. Поэтому изделия из А. в. можно гладить только через влажную ткань. А. в. малоустойчивы к действию даже разбавленных растворов щелочей. К недостаткам изделий из А. в. относятся также низкая устойчивость к истиранию и высокая электризуемость. Для устранения этих недостатков используют методы химические модификации ацетилцеллюлозы.

  Основные области применения А. в. — изготовление изделий широкого потребления (верхней одежды, дамского нижнего белья, подкладочных и плательных тканей). Ацетатное штапельное волокно применяют для частичной замены шерсти при изготовлении тонких сукон и некоторых трикотажных изделий. Использование А. в. позволяет снижать сминаемость изделий. Триацетатные гидрофобные нити применяют как электроизоляционный материал.

  Производство А. в. до 1957 бурно развивалось благодаря безвредности и простоте производства, ценным свойствам этих волокон, а также дешевизне исходного сырья. В дальнейшем развитие производства А. в. замедлилось в связи с появлением новых ценных типов синтетических волокон. В 1967 мировой выпуск А. в. составил 397 тыс. т (6,4% от общего производства химических волокон).

  Лит.: Роговин З. А., Основы химии и технологии производства химических волокон, т. 1, 3 изд., М.—Л., 1964, с. 573; Костров Ю. А., Химия и технология производства ацетатного волокна, М., 1967 (библ.).

  З. А. Роговин.

Ацетатный шёлк

Ацета'тный шёлк, см. Ацетатные волокна.

Ацетаты

Ацета'ты, соли и эфиры уксусной кислоты. Соли — кристаллические продукты, большинство из них хорошо растворимо в воде; многие находят разнообразное применение. Эфиры — летучие жидкости с фруктовым и цветочным запахом, например метилацетат CH₃COOCH₃, температура кипения 57,1°C. А. (особенно этилацетат) широко применяют как растворители для нитроцеллюлозных лаков, глифталевых и полиэфирных смол, в производстве целлулоида, киноплёнки, в парфюмерии и пищевой промышленности. На основе винилацетата готовят синтетические волокна, лаки и клеи.

Ацетила перекись

Ацети'ла пе'рекись, (CH₃COO)₂, органическое соединение, бесцветные кристаллы с запахом озона; температура плавления 30°C. А. п. образуется из уксусного ангидрида и перекиси бария: BaO₂ + (CH₃CO)₂O ® BaO + (CH₃CO)₂O₂. А. п. легко растворима в органических растворителях; гидролизуется с образованием гидроперекиси ацетила: (CH₃CO)₂O₂ + H₂O ® CH₃COOH + CH₃C(O)OOH; быстро разлагается щелочами; разлагается также при хранении (быстрее на свету). А. п. обладает сильными окислительными свойствами; крайне взрывоопасна, взрывается при нагревании выше температуры кипения, а также от удара и трения. А. п. ограниченно применяют как окислитель и для инициирования полимеризации.

Ацетилен

Ацетиле'н, ненасыщенный углеводород CH=CH; бесцветный газ. Температура плавления —81,8°С, затвердевает, минуя жидкое состояние; плотность 1,171 кг/м³ (при p = 103,3 кн/м² = 760 мм рт. ст. и t = 0°C); мало растворим в воде, хорошо в ацетоне (при 15°C 25 объёмов А. — в 1 объёме ацетона). Смеси А. с воздухом (2,3—80,7% А. по объёму) взрывоопасны. А. обладает наркотическим действием.

  А. открыт в 1836 английским химиком Э. Дэви; синтезирован в 1862 французским химиком М. Бертло из угля и водорода; из карбида кальция впервые получен немецким химиком Ф. Вёлером в 1862 по реакции: CaC₂ + 2H₂O = CaC₂ + Ca(OH)₂ ; этот способ сохранил своё значение как один из технических и поныне. Важный современный промышленный способ — термоокислительный крекинг природных газов, главным образом метана, основанный на разложении метана за счёт теплоты частичного его сгорания: 6CH₄ + 4O₂ = C₂H₂ + 8H₂ + 3CO + СО₂ + 3Н₂О. А. можно получить также электрокрекингом — пропусканием метана через вольтову дугу (t = 1600°C): 2CH₄ ® C₂H₂ + 3H₂.

  А. — весьма реакционноспособное соединение; служит сырьём для синтеза большого числа ценных промышленных продуктов. Так, присоединением к А. хлористого водорода получают винилхлорид CH₂ = CHCl — исходное вещество для производства пластических материалов (см. Поливинилхлорид), присоединением синильной кислоты получают акрилонитрил CH₂ = CHCN, который употребляют для получения некоторых типов синтетических каучуков и волокон. Гидратация А. (см. Кучерова реакция) приводит к ацетальдегиду, CH₃CHO — исходному продукту в производстве уксусной кислоты и др. Хлорирование А. лежит в основе получения три-хлорэтилена, тетрахлорэтана и других хлорсодержащих соединений. Из А. получают винилацетилен, виниловые эфиры, поливинилацетат, поливиниловый спирт и т. д.

  При сжигании А. выделяется большое количество тепла (14 000 ккал/м³), в связи с этим ацетилено-кислородное пламя (максимальная температура 3150°C) успешно применяют для сварки и резки цветных и чёрных металлов. Хранят и транспортируют А. в стальных баллонах под давлением 1,9 Мн/м² (19 кгс/см²) в виде ацетонового раствора, поглощённого пористым материалом (например, древесным углём).

  Производство А. в промышленно развитых странах исчисляется сотнями тысяч тонн, в США — более миллиона тонн.

  Лит.: Юкельсон И. И., Технология основного органического синтеза, М., 1968.

  В. Н. Фросин.

Ацетилирование

Ацетили'рование, замещение атомов водорода в органических соединениях остатком уксусной кислоты CH₃CO (ацетильной группой), частный случай ацилирования.

Ацетилсалициловая кислота

Ацетилсалици'ловая кислота', аспирин, лекарственный препарат, обладающий жаропонижающим, противовоспалительным и болеутоляющим действиями. Применяют при невралгиях, мигрени, лихорадочных заболеваниях, ревматизме. А. к. входит в состав готовых комбинированных таблеток асфен, аскофен, новоцефальгин, цитрамон.