Применение. С. применяется в основном в виде сплавов на основе свинца и олова для аккумуляторных пластин, кабельных оболочек, подшипников (баббит ), сплавов, применяемых в полиграфии (гарт ), и т. д. Такие сплавы обладают повышенной твёрдостью, износоустойчивостью, коррозионной стойкостью. В люминесцентных лампах галофосфатом кальция активируют Sb. С. входит в состав полупроводниковых материалов как легирующая добавка к германию и кремнию, а также в состав антимонидов (например, InSb). Радиоактивный изотоп ¹² Sb применяется в источниках g-излучения и нейтронов.

  О. Е. Крейн.

  Сурьма в организме. Содержание С. (на 100 г сухого вещества) составляет в растениях 0,006 мг, в морских животных 0,02 мг, в наземных животных 0,0006 мг. В организм животных и человека С. поступает через органы дыхания или желудочно-кишечный тракт. Выделяется главным образом с фекалиями, в незначительном количестве — с мочой. Биологическая роль С. неизвестна. Она избирательно концентрируется в щитовидной железе, печени, селезёнке. В эритроцитах накапливается преимущественно С. в степени окисления + 3, в плазме крови — в степени окисления + 5. Предельно допустимая концентрация С. 10^–5 — 10^–7 г на 100 г сухой ткани. При более высокой концентрации этот элемент инактивирует ряд ферментов липидного, углеводного и белкового обмена (возможно в результате блокирования сульфгидрильных групп ).

  В медицинской практике препараты С. (солюсурьмин и др.) используют в основном для лечения лейшманиоза и некоторых гельминтозов (например, шистосоматоза).

  С. и её соединения ядовиты. Отравления возможны при выплавке концентрата сурьмяных руд и в производстве сплавов С. При острых отравлениях — раздражение слизистых оболочек верхних дыхательных путей, глаз, а также кожи. Могут развиться дерматит, конъюнктивит и т. д. Лечение: антидоты (унитиол), мочегонные и потогонные средства и др. Профилактика: механизация производств. процессов, эффективная вентиляция и т. д.

  Лит.: Шиянов А. Г., Производство сурьмы, М., 1961; Основы металлургии, т. 5, М., 1968; Исследование в области создания новой технологии производства сурьмы и ее соединений, в сборнике: Химия и технология сурьмы, Фр., 1965.

Сурьма самородная

Сурьма' саморо'дная, минерал состава Sb, иногда с примесью As, Bi, Ag (до 5%). Кристаллизуется в тригональной системе. Встречается в виде зернистых масс, натёчных образований и ромбоэдрических пластинчатых кристаллов. Цвет оловянно-белый с жёлтой побежалостью, блеск металлический. Твёрдость по минералогической шкале 3—3,5; хрупкий; плотность 6610—6730 кг/м ³ . Образуется при дефиците S в низкотемпературных гидротермальных сурьмяных, сурьмяно-золото-серебряных и медно-свинцово-цинково-сурьмяно-серебряно-мышьяковых, а также высокотемпературных пневматолитово-гидротермальных сурьмяно-серебро-вольфрамовых месторождениях (в последних содержание Sb может иногда достигать промышленных значений — Сейняйоки в Финляндии).

  Лит.: Минералы. Справочник, т. 1, М., 1960; Pääkkönen V., On the geology and mineralogy of the occurence of native antimony at Seinäjoki, Helsinki, 1966.

Сурьмаорганические соединения

Сурьмаоргани'ческие соедине'ния, соединения, содержащие в молекуле связь Sb — С; известны для Sb(lll) и Sb(V). Основные типы: С. с., содержащие Sb(lll),—cтибины RSbX₂ , R₂ SbX и R₃ Sb (R — алифатический или ароматический радикал, Х = Н или галоген), стибиноксиды RSbO и R₂ SbOSbR₂ ; С. с., содержащие Sb(V) (известны главным образом ароматические),— ArSbX₄ , Ar₂ SbX₃ , Ar₃ SbX₂ ; Ar₄ SbX, ArSb(OH)₂ O (арилстибиновые кислоты), Ar₂ Sb(OH)O (диарилстибиновые кислоты), Ar₃ SbO (триарилстибиноксиды). Главные методы получения С. с.— реакция Барта — Шмидта (через соли диазония):

  ArN₂ CI + SbCl₃ ® ArN₂ CI · SbCl₃

 ArSb(ONa)₂ O,

Несмеянова реакция , а также взаимодействие Li- или Mg -органических соединений с галогенидами Sb или галогенсодержащими С. с., например:

  SbCl_з + 3RMgX ® R₂ Sb + 3MgXCI

  (C₆ H₅ )₃ SbCl2 + 2C₆ H₅ Li ® (C₆ H₅ )₅ Sb + 2LiCI.

  С. с. алифатического ряда легко окисляются, ароматические С. с. более стабильны. Соли м- хлор-n- ацетиламинофенилстибиновой кислоты применяют для лечения лейшманиозов . См. также Металлоорганические соединения .

  Б. Л. Дяткин.

Сурьмы галогениды

Сурьмы' галогени'ды, соединения сурьмы с галогенами типа SbX₃ (где X — F, Сl, Вг, I) и SbX₅ (где Х — только F и Сl). SbF₅ и SbCl₅ — жидкости; образуются при взаимодействии SbCl₃ и SbF₃ с хлором и фтором соответственно; промышленного применения SbF₅ не имеет, а SbCl₅ используется в органическом синтезе. SbCl₃ — бесцветные гигроскопичные кристаллы; растворяются в соляной и серной кислотах при нагревании; получают хлорированием Sb или Sb₂ S₃ , а также растворением Sb или её окислов в соляной кислоте; применяют для получения чистой трёхокиси, а также в медицине и в текстильной промышленности. SbF₃ — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и в плавиковой кислоте; получают растворением SbCl₃ или Sb₂ (SO₄ )₃ в плавиковой кислоте; применяют в составе электролита при рафинировании сурьмы, а также в текстильной промышленности. SbBr₃ — бесцветные кристаллы; практического применения не имеют. SbI₃ встречается в трёх модификациях, наиболее распространена тригональная; получают растиранием сурьмы с йодом.

  Лит. см. при ст. Сурьма .

  О. Е. Крейн.

Сурьмы окислы

Сурьмы' о'кислы, соединения сурьмы с кислородом — Sb₂ O₃ , Sb₂ O₄ , Sb2O₅ . Трёхокись — бесцветные, легковозгоняющиеся кристаллы; получают при дистилляционном обжиге сурьмяных руд; применяется в текстильной промышленности и в производстве красок. Пятиокись Sb₂ O₅ — светло-жёлтые кристаллы; получают при прокаливании xSb₂ O₅ × уН₂ О; применяется в фармацевтической промышленности, в производстве стекла, керамики, красок, лаков, в текстильной промышленности.